Question

17．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
（1）單質A是一種黃色固體，組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內壁的A，應選擇的試劑是CS₂；化學方法洗去試管內壁的A是發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內壁的A時發(fā)生的化學反應方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應2O^2--4e^-=O₂↑；．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe³⁺參與的第一步反應的離子反應方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產物為酸式鹽．E與該正鹽反應的化學方程式2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na₂SO₄，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

Answer 1

分析 C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）₃，A為S，B為Al，C為Al₂S₃，E為H₂S；E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，G為SO₂，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，則F為Na₂S，H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂，然后結合元素化合物知識及化學用語來解答．

解答 解：（1）A為S，原子序數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS₂，用物理方法洗去試管內壁的硫，應選擇的試劑是CS₂；化學方法洗去試管內壁的A是發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，可以是S與氫氧化鈉反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，化學反應方程式為：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案為：第三周期第ⅥA族；CS₂；3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（2）工業(yè)上電解熔融氧化鋁獲得Al，陽極反應的電極反應式為：2O^2--4e^-=O₂↑，
故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化SO₂與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，Fe³⁺參與的第一步反應的離子反應方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）工業(yè)上吸收H₂S常用氨水，先生成正鹽最終產物為酸式鹽，H₂S與該正鹽反應的化學方程式：2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS，
故答案為：2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS；
 （5）將Al（OH）₃溶于稀硫酸恰好完全反應得到硫酸鋁溶液，向所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，開始生成氫氧化鋁、硫酸鋇沉淀，后氫氧化鋁又溶解，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀，
故答案為：生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀；
（6）SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，反應中C元素化合價降低，S元素被氧化，該反應的氧化產物為Na₂SO₄，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子為2mol×（5-4）=2mol，
故答案為：Na₂SO₄；2；
（7）H為Na₂S₂，與過氧化鈉的結構和化學性質相，H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式：Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓，
故答案為：Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

點評 本題考查無機物的推斷，物質的性質以及反應的現象為推斷突破口，側重對化學用語的考查，是對學生綜合能力的考查，難度中等．