流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A.a為負極，b為正極     B.該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大

C.a極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋    D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4


【知識點】原電池原理的應(yīng)用   F3

【答案解析】D    解析：A.   根據(jù)電池總反應(yīng)：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得銅做為負極，PbO2為正極，正確；B.該電池工作時PbO2電極發(fā)生的反應(yīng)為： PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正確；C.銅電極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，正確；D.通過總反應(yīng)可以看到H2SO4參加了反應(yīng)，故應(yīng)補充H2SO4，錯誤。

【思路點撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是本題考查的重點，難度中等。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是(　　)

A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

C．借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是(　　)

A．甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)；乙烯能使溴水褪色

B．乙烷在氧氣中燃燒；由乙烯制取聚乙烯

C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙烯和水反應(yīng)制乙醇；乙烯能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，5.6 L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質(zhì)量增加了4.2 g，則混合氣體中甲烷的質(zhì)量為        

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列粒子在溶液中能大量共存的是

選項

離子或分子

A

K＋、NO3－、I－、H2SO3

B

Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

C

Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D

NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：

（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。

（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為___________________________。

（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在化學學習、研究中，類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

  A. CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，推測：SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3

  B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

  C. Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

  D. F、Cl、 Br,、I的單質(zhì)熔點依次升高，推測：N、 P、As、 Sb、Bi單質(zhì)熔點也依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溶液中:還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題:

  (1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式________________;反應(yīng)中還原劑是______________;被還原的元素是__。

  (2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。

A．t0～t1　         B．t1～t2           　C．t2～t3

D．t3～t4　     E．t4～t5　       F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項),t1時刻________； t4時刻________。

A．增大壓強　   B．減小壓強　     C．升高溫度

D．降低溫度　   E．加催化劑　     F．充入氮氣

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。

A．t0～t1　     B．t2～t3　     C． t3～t4　        D．t5～t6

(4)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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