7．在下列條件下，能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的無(wú)色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

分析 A．有顏色的離子不能大量存在；
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
C．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可以為酸性和堿性溶液；
D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性．

解答 解：A．無(wú)色溶液，MnO4-為紫色，故A錯(cuò)誤；
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可以為酸性和堿性溶液，但酸性溶液中NO3-和I-不能共存，且不生成氫氣，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中NH4+要與OH-反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，NO3-和Fe2+不能共存，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．控制適合的條件，將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí)，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應(yīng)開始時(shí)，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有組成不同的3種含鉑配合物，分別是 H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，在液氨中他們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3=（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，關(guān)于這3種含鉑化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2[PtCl2（OH）4]具有很強(qiáng)的堿性B．3種含鉑化合物的配位數(shù)均為6
C．3種含鉑化合物都屬于共價(jià)化合物D．3種含鉑配合物中Pt的化合價(jià)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為0.2NA
C．向氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應(yīng)后生成N-H數(shù)為6aNA
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體，體系中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點(diǎn)依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生血紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C3D2．A的單質(zhì)與E的單質(zhì)在常溫下就可發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）D單質(zhì)的電子式；A單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化學(xué)方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點(diǎn)高低（用序號(hào)表示）①＜②，原因是PH3分子間只存在分子間作用力，NH3分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，且只含一種物質(zhì)）通入如圖裝置中．
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
②為了使該氧化物全部轉(zhuǎn)化為溶液里的溶質(zhì)，還需通入O2112ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水楊酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于調(diào)制日用皂用香精、醫(yī)藥、合成香料，也廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和工業(yè)溶劑等領(lǐng)域．其同分異構(gòu)體B有如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）．

已知：
化合物B的苯環(huán)上一元取代物有3種．化合物C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr2發(fā)生反應(yīng)．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）下列敘述正確的是BC（填編號(hào)）．
A．化合物B可直接通過(guò)縮聚反應(yīng)生成E       
B．E可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．化合物H在空氣中容易被氧化
D．化合物I還能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
（2）化合物A中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱為溴原子，檢驗(yàn)該官能團(tuán)除了需要硝酸銀溶液還需要的化學(xué)試劑為氫氧化鈉溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C→H的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)），．
a．屬于芳香族化合物    b．屬于酯類   c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使Br2的CCl4褪色
（5）寫出A與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．氣體X為H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過(guò)量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在25℃時(shí)，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）
C．若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案