Question

下列關(guān)于相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃的比較中，正確的是（　　）

• A、相同溫度下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、都能與足量鹽酸反應放出CO₂，但產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同
• D、與相同濃度的鹽酸反應放出CO₂的速率Na₂CO₃大于NaHCO₃

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉比較穩(wěn)定；
C．與足量鹽酸反應，二者物質(zhì)的量相同，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率反應大于碳酸鈉與鹽酸反應速率．

解答： 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不分解，則熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．根據(jù)碳原子守恒，二者物質(zhì)的量相等時生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；
D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．