下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，不正確的是（　�。�
A、用氧化鐵作為紅色顏料
B、過氧化鈉用作呼吸面具中的供養(yǎng)劑
C、用鋁制餐具長時間存放堿性食物
D、明礬可用作凈水劑
考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．氧化鐵是紅棕色固體；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
C．鋁能夠與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
D．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清．
解答： 解：A．氧化鐵是紅棕色固體，可作為紅色顏料，故A正確；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故B正確；
C．鋁能夠與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，用鋁制餐具長時間存放堿性食物，能夠腐蝕鋁，故C錯誤；
D．明礬在水中電離出的Al3+水解，生成膠狀的氫氧化鋁，具有吸附性，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，故可用作凈水劑，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活，難度不大，要注意明礬凈水的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列說法正確的是（　�。�
容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
H2SO2H2SO2
容器Ⅰ3000.30.1/0.02
容器Ⅱ3000.60.2//
容器Ⅲ2400.30.1/0.01
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、容器Ⅱ達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小
C、容器Ⅲ達(dá)到平衡的時間比容器I短
D、240℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注，一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、0～20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
B、10s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、20s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、B為電源的負(fù)極
B、陰極室溶液的pH電解前后保持不變
C、陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D、若除去的尿素為7.2g，則兩極共收集到氣體13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其電池如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B、充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C、充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D、放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是
 

（2）鉀云母的化學(xué)式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示為
 
；
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的干鍋
 
（？A．瓷坩堝B．鐵干鍋C．氧化鋁干鍋）
（5）生產(chǎn)玻璃的原料有
 
、
 
、石灰石
（6）用于太陽能電池板，進(jìn)行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是
 

（7）寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4種短周期元素相對位置如右表．M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素．回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時，生成Cu2O的物質(zhì)的量是
 
．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）HR是含M元素的一元酸．常溫下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．則HR?H++R-的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1可實現(xiàn)由亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)制硫代硫酸鈉（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．下列說法錯誤的是（　　）
A、盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗
B、B、D中都可以盛放氫氧化鈉溶液，防止污染
C、該裝置設(shè)計不夠嚴(yán)密，可能會出現(xiàn)倒吸
D、析出硫代硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

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