下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）
A、Na2O和Na2O2
B、CaCl2和Na2S
C、N2和Ne
D、HCl和NaOH
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣和硫化鈉中都只存在離子鍵，故B正確；
C．氮?dú)夥肿又械又g存在非極性鍵，Ne中不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．HCl中只存在共價(jià)鍵，NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷化學(xué)鍵即可，知道哪些元素易形成離子鍵，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　　）
A、MgB
B、MgB2
C、Mg2B
D、Mg3B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，現(xiàn)向某硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加氯化鋇溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、先產(chǎn)生硫酸鋇沉淀
B、先產(chǎn)生碳酸鋇沉淀
C、兩種沉淀可能同時(shí)產(chǎn)生
D、如果原混合溶液中c（CO32-）：c（SO42-）=1：25則兩種沉淀同時(shí)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的核磁共振氫譜圖中吸收峰的數(shù)目正確的是（　�。�
A、（3個(gè)）
B、（4個(gè)）
C、（2個(gè)）
D、（4個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH-）與甲基（-CH3）所含電子數(shù)相等
B、鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，產(chǎn)生H2 2.24L
C、16g甲烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4NA
D、2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體A的化學(xué)式為NH5它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)．則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
B、1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C、NH5的電子式為
D、它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A、硫和水晶的熔化
B、純堿和燒堿的熔化
C、水和水銀的汽化
D、食鹽和蔗糖的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)化合物的相互關(guān)系，判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、和是同一種物質(zhì)
B、CH2=CH2 和 CH2=CH-CH3  互為同系物
C、和互為同分異構(gòu)體
D、和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CCl4的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B、有機(jī)物均為非電解質(zhì)
C、在乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，當(dāng)乙酸和乙醇的濃度相同時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡
D、酸與醇的反應(yīng)均為酯化反應(yīng)

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