某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C11H12O3

B．該物質(zhì)屬于芳香族化合物

C．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)類型也相同

D．該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)能得到環(huán)狀的酯

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

（2）觀察到D中的現(xiàn)象是______________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是____________，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________；

（4）C中盛放CCl4的作用是______________________________。

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，又恢復(fù)到25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為

A．C2H4 B．C3H6

C．C2H6 D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個(gè)峰的是

A．2,2,3,3四甲基丁烷 B．2,3,4三甲基戊烷

C．3,4二甲基己烷 D．2,5二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。

（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________

（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是____________________（填字母序號(hào)）。

A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

C．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO·Fe2O3，寫(xiě)出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是______________________________________________。

（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)______________________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

（1）寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫(xiě)一個(gè)）： 。

（2）物質(zhì)X足量時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為 。

（3）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A13+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al( OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是 ，然后再加入CaCO3，調(diào)節(jié)pHCaCO3若只pH到5.4，過(guò)濾得到Al( OH)3 。

（4）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向A1Cl3飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。

（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是 。電解Al2O3冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極材料是 ，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省皖北協(xié)作區(qū)高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）錫酸鈉(NaBiO3)常用作Mn2十鑒定的強(qiáng)氧化劑。某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3.還含少量Bi2O3, SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開(kāi)始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時(shí)的pH值為3.7。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （選濱字母序號(hào)）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.升高溫度

（2）溶浸時(shí)通常加入FeC13溶液和濃鹽酸，向其中加入過(guò)量濃鹽酸的目的是 。

濾渣A的主要成分為 。

（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2＋氧化為MnO4一，故可用于M2＋的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1L－1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要 、 配制2.0 mo1L－1FeSO4溶液定容時(shí)具體的操作步驟為 。

（5）取上述NaBiO3樣品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1L－1FeSO4；溶液對(duì)生成的MnO4一進(jìn)行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

B．放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．01mol離子

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