Question

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N_A   ②1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為9N_A
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A   ④用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過(guò)的電子數(shù)為N_A⑤0.84g NaHCO₃晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03N_A    ⑥3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05N_A．

• A． ①④⑥
• B． ④⑥
• C． ②③④
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來(lái)分析；
②1mol CH₃⁺（碳正離子）中含8mol電子；
③銅與硫蒸氣反應(yīng)銅元素變?yōu)?1價(jià)；
④求出32g銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)生成1mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；
⑤求出0.84g NaHCO₃晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸氫鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸氫根來(lái)分析；
⑥求出3.9g Na₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：①31g白磷的物質(zhì)的量為n=$\frac{31g}{（31×4）g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.25mol白磷中含1.25molP-P鍵即1.25N_A個(gè)，故①錯(cuò)誤；
②1mol CH₃⁺（碳正離子）中含8mol電子即8N_A個(gè)，故②錯(cuò)誤；
③銅與硫蒸氣反應(yīng)銅元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，故當(dāng)生成1mol銅時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.5mol銅轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故④正確；
⑤0.84g NaHCO₃晶體的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸氫鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸氫根，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.02mol離子，即0.02N_A個(gè)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥3.9g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.05mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.05mol電子即0.05N_A個(gè)，故⑥正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．