【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列敘述不正確的是（ ）

A.給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度減小

B.向溶液中加入少量CaO充分反應后，恢復到原溫度，溶液的pH升高

C.溫度不變，向溶液中加入少量Na2CO3固體，充分反應后，Ksp[Ca(OH)2]不變

D.向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多

【答案】B

【解析】

A. Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，A正確；

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗溶液中的水，析出Ca(OH)2固體，但溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的pH不變，B錯誤；

C. 溫度不變，向溶液中加入少量Na2CO3固體，該平衡向左移動，但物質(zhì)的溶度積只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關，因此充分反應后，Ksp[Ca(OH)2]不變，C正確；

D. 加入少量的NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生OH-，使溶液中OH-濃度增大，溶解平衡逆向移動，最終達到平衡時溶液中Ca(OH)2固體增多，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是(　　)

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設土壤中其他成分不參加反應)，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。

步驟I：反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結(jié)束后，關閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···

步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________

步驟 II：測定剩余的碘

向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；

(5)滴定實驗重復四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗

①

②

③

④

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy－1Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAl－e－=Li++Liy－1Al

C. 充電時A電極反應式為Cx+PF6－﹣e-=CxPF6

D. 廢舊 AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：

（1）區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（選修5有機化學基礎）

對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________________；

（2）由B生成C的化學反應方程式為________________________________________；

該反應的類型為___________________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________；

（4）F的分子式為________________________；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種，其中核磁共振氫

譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是__________________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

（2）Ⅰ中主要反應：AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如下圖。

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。

②解釋①中變化趨勢的原因：______。

③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。

（4）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：______。

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