Question

羥基磷灰石〔Ca₅（PO₄）₃OH〕是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學反應方程式

①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃·H₂O====Ca₅（PO₄）₃OH↓+________+________

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄====______________________________________________

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_____________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是__________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_______________________(填化學式)。

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒，結合化學平衡移動原理，分析其原因_________________________。

Answer 1

（1）①10NH₄NO₃  3H₂O

②Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O

（2）唯一副產物是水，工藝簡單

（3）反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生

（4）Ca₅（PO₄）₃OH

（5）酸性物質使沉淀溶解平衡

Ca₅（PO₄）₃OH（s）5Ca²⁺（aq）+3（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

解析：考查學生對難溶電解質的溶解平衡和酸堿反應的了解；考查學生書寫化學反應方程式的能力，讀圖解析和方案評價能力，以及化學平衡知識的綜合應用能力。