Question

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中質(zhì)子守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，故A項說法正確；1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中Cu2+、NH4+、SO42—為主體，且Cu2+、NH4+水解溶液呈酸性，故離子濃度大小關系為：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B項說法正確；0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)，故C項說法正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH＋+X—，與X—+H2OHX+ OH－，但不清楚電離平衡程度大，還是水解程度大，故不能判斷c(H＋)與c(OH－)的相對大小，D項錯誤，本題選D。

考點：溶液中離子守恒關系。