Question

下列電離方程式錯誤的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32－

B．NaHSO4=Na++H++SO42－

C．H2SO4==2H++SO42－

D．KCl====K++Cl－

Answer 1

A

解析試題分析：A．NaHCO₃是弱酸的酸式鹽，應(yīng)該寫成弱酸的酸式酸根離子，電離方程式是NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^－ ，錯誤；B．硫酸是強酸，完全電離，所以酸式鹽應(yīng)該寫成離子形式，電離方程式應(yīng)該寫成離子形式，電離方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－，正確；C．硫酸是強酸，完全電離，所以酸應(yīng)該寫成離子形式，電離方程式是H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2－ ，正確；D．KCl是鹽，強電解質(zhì)，寫成離子形式，電離方程式是KCl=K⁺+Cl^－ ,正確。
考點：考查電解質(zhì)電離方程式的書寫的正誤判斷的知識。