Question

強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1已知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1    HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-1上述均是在溶液中進行的反應，Q₁、Q₂的關系正確的是（　�。�

• A、Q₁=Q₂=57.3
• B、Q₁＞Q₂＞57.3
• C、Q₁＜Q₂=57.3
• D、無法確定

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱來解答．

解答： 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ?mol^-，
醋酸的電離吸熱，則放出的熱量為Q₂=57.3＞Q₁，故選：C．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離的熱效應即可解答，難度不大．