3．某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極區(qū)的pH會(huì)不斷下降
B．溶液中Na+從陰極移向陽極
C．該電解池的兩電極材料只能用石墨不能用鐵
D．陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O-4e-═O2↑+4H+，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

分析 用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，則陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽離子向陰極移動(dòng)，若選Fe作電解，陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，以此來解答．

解答 解：A．陽極區(qū)發(fā)生2H2O-4e-═O2↑+4H+、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，pH變化不大，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中Na+從陽極移向陰極，故B錯(cuò)誤；
C．選Fe作電解，陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O-4e-═O2↑+4H+，2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O，從而實(shí)現(xiàn)Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意該電解實(shí)驗(yàn)的目的，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，如圖是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．  與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是（　�。�
A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1，3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作后溶液的顏色無明顯變化的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液B．氯化鋁中滴加石蕊指示劑
C．偏鋁酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑D．氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開始時(shí)c（Fe2+）增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．將13g 鋅投入足量 的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，若將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量為12.8g（假設(shè)氫氣無損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)的SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn3+、Sn4+兩種只要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
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（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl+H2↑；
②用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.78%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
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D．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
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C．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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