15．（1）元素周期表16號(hào)元素是S（寫(xiě)元素符號(hào)），它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故它在周期表的位置是第三周期第ⅥA族，它對(duì)應(yīng)形成的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素的最高正化合價(jià)為+6，最低負(fù)化合價(jià)為-2．
（2）元素周期表中堿金屬元素半徑最小的是Li，金屬性最強(qiáng)的是Cs．（寫(xiě)元素符號(hào)）

分析 （1）元素周期表16號(hào)元素是S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，位于周期表第三周期ⅥA族，可得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，半徑逐漸增大．

解答 解：（1）元素周期表16號(hào)元素是S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高正價(jià)為+6價(jià)，最低化合價(jià)為-2價(jià)，位于周期表第三周期ⅥA族，可得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：S；；三；ⅥA；；+6；-2；
（2）堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，半徑逐漸增大，則元素周期表中堿金屬元素半徑最小的是Li，金屬性最強(qiáng)的是Cs，故答案為：Li；Cs．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率、周期表等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C與B在同一周期，且為半徑最小的金屬元素；D在同一周期原子半徑最大（0族元素除外）．
（1）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（2）用電子式表示D與A形成的化合物的形成過(guò)程
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)
B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C．IIA族中原子半徑最小的是鈹
D．第二周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示，
（1）X元素的名稱(chēng)是氦．
（2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成單質(zhì)的化學(xué)式是F2．
（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．寫(xiě)出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒的空氣污染物是（　�。�
A．NOB．N2C．CO2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，彼此互稱(chēng)同素異形體．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低
D．1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體有8種，其中能氧化成醛的有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3C（CH3）2CH2OH，，不能發(fā)生催化氧化的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOC（CH3）2CH2CH3，不能發(fā)生消去反應(yīng)的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定條件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN2和1molH2，2min反應(yīng)達(dá)到最大限度，三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
曲線(xiàn)X、Y、Z分別代表的物質(zhì)是H2；N2；NH3；若要提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是增大壓強(qiáng)；此時(shí)測(cè)得混合氣體中N2是0.9mol，N2的轉(zhuǎn)化率為10%，H2的濃度是0.35mol（L•min）-1．則在這2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是0.05mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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