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【題目】某同學做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應，使溶液變?yōu)樯钭厣O計下列裝置探究。下列說法錯誤的是

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關閉c，打開a和b，再通入一段時間N2

B.關閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應

C.甲中反應一段時間后，更新丙、丁中試劑，關閉a和b，打開c，反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

【答案】C

【解析】

A．先檢查裝置氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實驗結果，需關閉c，打開a和b，通入一段時間氮氣，將裝置內的空氣排盡，故A正確；

B．關閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應生成NO2，NO2通入水中與水反應生成NO，NO進入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣�，而丁中無明顯變化，說明NO與Fe2+反應，故B正確；

C．甲中反應一段時間后濃硝酸變稀，生成的氣體中有NO，所以該操作無法證明NO2是否與Fe2+反應，故C錯誤；

D．實驗中未反應的NO2和NO會污染空氣，需要尾氣處理裝置，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）__（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質量，c表示反應后混合溶液的比熱容，Δt表示反應前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2－t1）/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點后一位）。

（6）上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結合表中信息，回答有關問題：

實驗

序號

反應溫度/℃

參加反應的物質

KMnO4（H2SO4）

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

0.1

10

0.5

0

0

（1）寫出反應的化學方程式_____________________；

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用A～E表示，下同)；

（3）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________；

（4）實驗A和B，可以研究濃度對化學反應速率的影響，則V1 =_____；

（5）A、B、C三組實驗比較，溶液褪色所用的時間最長的是__________組實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙是科學家合成的一種能自動愈合自身內部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.兩步反應都符合綠色化學最理想的“原子經濟”理念

B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構)

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請回答下列問題：

化學反應

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

（1）反應②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（3）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是_____

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結構有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是

A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構

C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少

D.當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產生“流動性的水分子”，使冰面變滑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol

C.加入Cu的質量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確且能達到目的的是（ ）

A.圖甲操作將溶液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞用力振搖

B.用裝置乙可進行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C.用裝置丙可進行中和熱的測定

D.用裝置丁，關閉a，打開b，可檢驗裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出反應的熱化學方程式或計算反應熱．

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.5kJ熱量．則該反應的熱化學方程式為_____．

（2）已知下列反應的反應熱為：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393 kJ/mol．

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

則反應：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJmol﹣1．

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