Question

19．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol冰中含氫鍵數(shù)為4N_A
• B． 12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4N_A
• C． 6 g SiO₂晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫下，100mLmol/LNa₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、1mol冰中存在2mol氫鍵；
B、金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)；
C、Si0₂中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵；
D、CO₃^2-的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多．

解答 解：A、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個(gè)O原子間都有一個(gè)H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價(jià)鍵，另一個(gè)與它形成氫鍵，即每個(gè)H原子都形成一個(gè)氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石中每個(gè)C都與令外4個(gè)C相連，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)，12g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、Si0₂中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子成鍵，6g Si0₂的物質(zhì)的量為0.1mol，含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為0.14N_A，故C錯(cuò)誤；
D、CO₃^2-的水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．