Question

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；

②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；

④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉。下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是(    )

A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能

B．實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率

C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣

D．實驗④說明化學能可以轉化為電能

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】實驗③中構成了銅鋅原電池，其中鋅是負極，銅是正極，溶液中氫離子在正極得到電子，產生氫氣，銅和稀硫酸不反應，因此C是不正確，其余都是正確的，答案選C。