Question

I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：

①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。

②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式：A ，D ；

（2）寫出實驗步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應方程式： 。

II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸

實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

若實驗儀器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50 mL燒杯

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。

（2）實驗時不需選用的儀器有(填序號) _______________。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________。

① 定容時俯視刻度線觀察液面 ② 容量瓶使用時未干燥

③ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④ 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。

Answer 1