有CO和O2混合氣體6 L，用電火花引燃，經(jīng)充分反應(yīng)后體積為V L（所有體積均在同溫同壓下測定）。

（1）若CO在混合氣體中的體積為xL,計算x為不同值時反應(yīng)后的體積V（以x表示）。

（2）在下圖上畫出V隨x變化的曲線。

(1)x＜4 L時，V=(6-) L；x＞4 L時,V=x L；x=4 L時，V=4

(2)如圖

解析：2CO+O22CO2       ΔV

           2      1         2           1

           X    6-x                   

    ①CO與O2恰好反應(yīng)時即為=，x=4時，V=V(CO2)=V(CO)=4。

    ②當(dāng)x＜4，即O2過量，V=6-ΔV=(6-) L。

    ③當(dāng)x＞4，即CO過量，V=V(CO)=xL。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南開區(qū)一模）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為
ACBECF
ACBECF
（填字母代號）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應(yīng)
關(guān)閉
關(guān)閉
，活塞b應(yīng)
打開
打開
．需要加熱的儀器裝置有
k、m
k、m
 （填字母代號），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)．
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因是
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
．
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性．
（4）圖1所示為實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的操作是
連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，加熱試管導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定隊伍水柱
連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，加熱試管導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定隊伍水柱
．請在虛線框內(nèi)畫出收集氨氣的裝置圖
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有CO和O2的混合氣體共5.04L（STP），點燃恰好可以完全反應(yīng)，通過計算回答：
①混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩？
②將生成的二氧化碳氣體通入足量的濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是

A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36%

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