向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0。10秒時達(dá)到平衡,c(NH3)為0.4 mol/L。下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為30%

B.降低溫度能使混合氣體的密度增大

C.向該容器中充入N2,平衡正向移動

D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率


解析:A項,根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知,NH3的生成量為0.8 mol,則H2的減少量為1.2 mol,α(H2)=1.2÷4×100%=30%;B項,降溫平衡正向移動,但氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,則密度不變;C項,體積不變,充入N2,c(N2)增大,平衡正向移動;D項,催化劑不能使平衡發(fā)生移動,因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變。

答案:AC


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是

A.稱取1.06 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.稱取1.06 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g,含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是

A.        B.        C.        D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是(  )

A.增大壓強,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

D.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,容積相同的兩個密閉容器中,一個充入2 mol SO2、1 mol O2,另一個充入2 mol SO3,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol時,下列六種說法中正確的有(  )

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達(dá)到平衡所需的時間相等�、勖芏认嗟取、軌簭娤嗟�

⑤放出與吸收的熱量相等�、薅趸虻臐舛认嗤�

A.3種           B.4種

C.5種           D.6種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

回答問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為________;

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________;

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________;

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是__________,采取的措施是__________________;

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2________T3(填“>”、“<”、“=”),判斷的理由是__________________________;

(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min 后達(dá)到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

NH3

Cl2

乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


聚合物NHCH2CO和是(  )

A.同分異構(gòu)體                           B.同系物

C.由不同的單體生成                     D.均由加聚反應(yīng)生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞�;瘜W(xué)家研究在催化劑作用下,通過下列反應(yīng):CCl4+H2CHCl3+HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為77℃,CHCl3的沸點為61.2℃。

(1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度(mol/L)

初始H2濃度(mol/L)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________,在110℃時平衡常數(shù)為____________。

②實驗1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③實驗2中,10 h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為__________。

④實驗3中,B的值________(選填序號)。

A.等于50%      B.大于50%

C.小于50%              D.從本題資料無法判斷

(2)120℃時,在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol/L和4 mol/L的實驗,測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2 mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是________(選填序號)。

②根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為________ mol/L時,有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案