國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等。下列說(shuō)法不正確的是

A．已知常溫下0.1 NaCN溶液的pH=12，則已水解的約占總數(shù)的10%

B．已知25 ℃時(shí)溶液顯堿性，則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)KK(HCN)

C．溶液中，ccc?c

D．欲使0.1 溶液中更接近2,可加入適量KOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．正極反應(yīng)中有CO2生成

B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a是宇宙中最豐富的元素,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:

（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點(diǎn)大小順序是 ；（填化學(xué)式）原因是

（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;以上元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 、 (填化學(xué)式,寫出兩種)。

（4）這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸 ;（填化學(xué)式）酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

（5） e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 ；其中c離子的配位數(shù)是 ；若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為 g/cm3.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L為

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示實(shí)驗(yàn)，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH

A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42-、OH－

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_______________________。

（4）若電解過(guò)程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是___________________________________。

（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，正確的操作是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填寫序號(hào))。

A．v(C)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)=2v正(B)

D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為 (用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是 (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a 變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．X的分子式為C12H16O3

B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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