化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A．為了防止食品受潮變質，常在食品包裝袋中放入生石灰

B．不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物

C．明礬可用于凈水

D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 在反應2SO2(g)+O2(g)2SO2(g) 中，下列情況能夠降低該反應速率的是

A. 升高溫度        B. 減小壓強       C. 使用催化劑       D. 增大A的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是                             （    ）

A. KMnO4 ® MnO2      B. CO2 ® CO32-        C. CuO ® Cu    D. Mg ® MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


某原電池總反應為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是 （      ）

①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

A．①②③④      B．只有②③     C．只有③④    D．只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫條件,下列溶液的有關說法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（ ）

A．元素的單質一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化     學方程式為：

CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；

 （2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：

          (填字母序號) 。

       a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度

       c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強

(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。

① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝                。

②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H2 )減少     

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加    

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生

成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。

① A、C兩點都表示達到的平衡狀

        態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。

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