在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、K+、Ag+、NO3-、
B、Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、CO32-、C1-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，加入鹽酸后不能大量共存的離子，可能與C1-或H+發(fā)生反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．Fe3+有顏色，不符合題目取色要求，故A錯誤；
B．Mg2+與CO32-、反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故B錯誤；
C．溶液無色，加入鹽酸后離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C錯誤；
D．溶液無色，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，但加入鹽酸后，CO32-與H+不能大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，仔細(xì)審題，明確題給信息，注意題目無色、加入鹽酸的要求，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ca3（PO4）2、CaHPO4均為難溶于水的白色固體．某同學(xué)向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應(yīng)，生成白色沉淀．試設(shè)計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca3（PO4）2還是CaHPO4．（已知：HPO
 
2-
4
水解程度大于電離程度）
實驗原理
 

 

實驗用品及試劑：燒杯、玻璃棒、表面皿、試管、滴管；石蕊試液、酚酞、pH試紙
實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：（可以不填滿）
A．
 

B．
 

C．
 

D．
 

E．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、a=b
B、混合溶液的pH=7
C、混合溶液中，c（H+）=
Kw
mol/L
D、向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)生成的有機物不只一種的是（　�。�
A、丙烯與氯化氫加成
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C、 與NaOH的乙醇溶液共熱
D、丙烯與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 2 4 6 8
n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列說法正確的是（　�。�
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案中，不合理的是（　�。�
A、取a克混合物充分加熱，得b克固體
B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C、取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
D、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其反應(yīng)原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法正確的是（　　）
A、電池放電時，負(fù)極失去電子，質(zhì)量減輕
B、電池放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
C、電池充電時，電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接
D、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、VaL④溶液與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：
W X Y
Z
已知：短周期元素X的最高正價為+5價，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問題：
（1）X和Z的元素符號分別是
 
、
 
．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號 推測性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
 
 
②
 
 H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

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