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工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是;
 
;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有
 
,固體N是
 
;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為
 
,它屬于
 
(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質;
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入
 
(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3
考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物,化學實驗基本操作
分析:鋁土礦中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等,NaOH和A12O3、SiO2反應生成可溶性鹽,Fe2O3不溶于NaOH,所以M的成分主要是Fe2O3,濾液中的成分為Na2SiO3、NaAlO2,向濾液X中通入二氧化碳,并控制一定反應條件,得到Al(OH)3,濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉,Al(OH)3加熱分解生成氧化鋁,所以N的成分是A12O3,
結合基本操作方法、物質的性質分析解答.
解答: 解:鋁土礦中含有A12O3、Fe2O3、SiO2等,NaOH和A12O3、SiO2反應生成可溶性鹽,Fe2O3不溶于NaOH,所以M的成分主要是Fe2O3,濾液中的成分為Na2SiO3、NaAlO2,向濾液X中通入二氧化碳,并控制一定反應條件,得到Al(OH)3,濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉,Al(OH)3加熱分解生成氧化鋁,所以N的成分是A12O3,
(1)分離不溶性固體和溶液的方法為過濾,所以)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是;過濾,故答案為:過濾;
(2)通過以上分析知,M中除了含有泥沙外,還含有Fe2O3,固體N是Al2O3,故答案為:Fe2O3;Al2O3;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為NaAlO2,它是由金屬陽離子和酸根離子構成的,屬于鹽,
故答案為:NaAlO2;鹽;
(4)氫氧化鋁屬于兩性化合物,能溶于強酸和強堿,但不能溶于弱堿,所以用氯化鋁溶液和氨水制取氫氧化鋁,反應方程式為:AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,
故答案為:氨水.
點評:本題以鋁為載體考查了工藝流程,明確物質的性質是解本題關鍵,根據物質間的反應來分析解答,會從整體上分析問題,并遷移基礎知識解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

反應Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中,氧化劑是( �。�
A、Fe
B、HCl
C、FeCl2
D、H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖為某有機物的分子模型,該有機物是一種高效食品防腐劑.下列說法不正確的是( �。�
A、該有機物的化學式是C9H10O3
B、該有機物能減緩食品變質
C、該有機物中含氧元素的質量分數最小
D、該有機物屬于酯類

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科目:高中化學 來源: 題型:

氣候變暖呼喚“低碳生活”,下列措施與2010年上海世博會低碳行動無關的是(  )
A、廢舊光盤裝飾外墻
B、世博館的外殼使用非晶硅薄膜,以充分利用太陽能
C、使用生態(tài)綠墻
D、低碳空調“G計劃”

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質和反應條件被略去.已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質,X由地殼中含量最高的金屬元素組成;D、E是常見氣態(tài)非金屬單質,其中D呈黃綠色.A的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃),F的稀溶液呈藍色.
請回答下列問題:
(1)C的電子式為
 

(2)I露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,該反應的化學方程式為
 

(3)X與C溶液反應的離子方程式為
 

(4)寫出J與Y反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3)為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
 △ 
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,

試回答下列問題
(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2,雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳},寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式:
 
;
 

(2)NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:
 

(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字和化學方程式說明:
 

(4)操作④中,酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式:
 

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100.0mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①判斷達到滴定終點的依據是:
 

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與應)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為某食品包裝袋上的說明書:
芝麻醬每100g含有
蛋白質:19.2g 脂肪:52.7g 碳水化合物16.8g
維生素 A:17 μg  鐵:50.3mg  硒:4 μg
(含鈣:相當 于300g豆腐,含鐵:相當于800g雞蛋)(提醒:芝麻醬可引起部分嬰兒過敏性皮炎)
(1)選擇說明書中的物質回答下面的問題:
①能水解生成氨基酸的物質是
 

②若人體缺少
 
,易患夜盲癥.
(2)對芝麻醬說明書的判斷正確的是
 
(填序號).
A.不含微量元素     B.不含糖類和油脂  C.嬰兒最不宜食用     D.鈣含量低于豆腐和雞蛋.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z三種元素,原子序數依次增大.X、Z的單質在常溫下為氣體,X單質可以在Z的單質中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色,XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅.Z-核外電子排布與氬原子相同.Y與Z元素處于同周期,其原子半徑是同周期元素中最大的.
(1)試寫出元素符號:X
 
,Y
 
,Z
 

(2)用電子式表示Y與Z的化合物的形成過程
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在水溶液中能夠大量共存的是( �。�
A、Na+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Cl-、NO3-
C、NH4+、OH-、SO42-
D、Na+、Fe2+、OH-

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