Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

 

；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有

 

，固體N是

 

；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為

 

，它屬于

 

（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；
（4）實驗室里常往AlCl₃溶液中加入

 

（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）₃．

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作

分析：鋁土礦中含有A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，NaOH和A1₂O₃、SiO₂反應生成可溶性鹽，Fe₂O₃不溶于NaOH，所以M的成分主要是Fe₂O₃，濾液中的成分為Na₂SiO₃、NaAlO₂，向濾液X中通入二氧化碳，并控制一定反應條件，得到Al（OH）₃，濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉，Al（OH）₃加熱分解生成氧化鋁，所以N的成分是A1₂O₃，
結合基本操作方法、物質的性質分析解答．

解答： 解：鋁土礦中含有A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，NaOH和A1₂O₃、SiO₂反應生成可溶性鹽，Fe₂O₃不溶于NaOH，所以M的成分主要是Fe₂O₃，濾液中的成分為Na₂SiO₃、NaAlO₂，向濾液X中通入二氧化碳，并控制一定反應條件，得到Al（OH）₃，濾液Y中含有碳酸氫鈉、硅酸鈉，Al（OH）₃加熱分解生成氧化鋁，所以N的成分是A1₂O₃，
（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是；過濾，故答案為：過濾；
（2）通過以上分析知，M中除了含有泥沙外，還含有Fe₂O₃，固體N是Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為NaAlO₂，它是由金屬陽離子和酸根離子構成的，屬于鹽，
故答案為：NaAlO₂；鹽；
（4）氫氧化鋁屬于兩性化合物，能溶于強酸和強堿，但不能溶于弱堿，所以用氯化鋁溶液和氨水制取氫氧化鋁，反應方程式為：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：氨水．

點評：本題以鋁為載體考查了工藝流程，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質間的反應來分析解答，會從整體上分析問題，并遷移基礎知識解答，題目難度不大．