Question

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)

 

（填“放出”或“吸收”）

 

 kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將

 

 轉(zhuǎn)化為

 

．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

 

，屬于吸熱反應(yīng)的是

 

．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤Ba（OH）2?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答： 解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
（2）在反應(yīng)H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放出；11；化學(xué)能；熱能；
（3）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．所以放熱反應(yīng)有：①②③⑥；吸熱反應(yīng)有：④⑤，
故答案為：
①②③⑥；④⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，以及化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．