12．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞H2SiO3
C．穩(wěn)定性：HCl＞HBrD．同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．碳酸鈉的水解程度比碳酸氫鈉大．

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg，故A不選；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H2SiO3，故B不選；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故C不選；
D．碳酸鈉的水解程度比碳酸氫鈉大，則同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，不能利用元素周期律解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）圖中ABCD 相交部分，不能發(fā)生置換反應(yīng)的是AB
（2）B反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）D反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO寫化學(xué)式），寫出其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）
物質(zhì)選用試劉
ANaBr溶液（NaI）溴水
BCuCl2溶液（FeCl3）銅粉
C乙烷（乙烯）氫氣
D溴苯（苯）液溴
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3═Na++H++SO32-
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═SO2↑+S↓+H2O
C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl2+2H2O
D．工業(yè)冶煉Mg：2Mg2++2O2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為a：b
B．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a：b
C．相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為b：a
D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：．
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．
n（N2）n（H2）n（NH3）
甲1mol3mol0mol
乙0.5mol1.5mol1mol
丙0mol0mol4mol
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移動．
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)楸炯?乙．
（7）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是c（填字母代號）．
a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（9）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3•H2O的濃度為0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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