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2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外有三種能量不同的電子．乙、丙和丁的原子核外均有一個未成對電子．甲、乙、丙最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．丙與丁形成的化合物能升華
C．甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性D．簡單離子半徑：�。疽遥颈�

分析 甲原子核外有三種能量不同的電子，則甲的核外電子有1s、2s、2p三種，甲位于第二周期；甲、乙、丙最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，說明甲、乙、丙最高價氧化物對應的水合物有酸、兩性氫氧化物、強堿，甲位于第二周期，原子序數(shù)對應4，只能為N元素；乙和丙原子核外均有一個未成對電子，原子序數(shù)丙大于乙，則丙為Al元素、乙為Na元素；丁原子核外均有一個未成對電子，原子序數(shù)大于Al，則丁為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：甲原子核外有三種能量不同的電子，則甲的核外電子有1s、2s、2p三種，甲位于第二周期；甲、乙、丙最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，說明甲、乙、丙最高價氧化物對應的水合物有酸、兩性氫氧化物、強堿，甲位于第二周期，原子序數(shù)對應4，只能為N元素；乙和丙原子核外均有一個未成對電子，原子序數(shù)丙大于乙，則丙為Al元素、乙為Na元素；丁原子核外均有一個未成對電子，原子序數(shù)大于Al，則丁為Cl元素，
A．丙為鋁，通過鋁熱反應可以冶煉金屬，故A正確；
B．丙為Al、丁為Cl，二者形成的混合物為氯化鋁，氯化鋁加熱到180℃升華，故B正確；
C．鈉與N元素形成的混合物為疊氮化鈉，疊氮化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氨氣，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．乙、丙、丁形成的離子中，氯離子的電子層最多，則氯離子半徑最大，鈉離子嗯哼鋁離子的電子層相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑�。疽遥颈�，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在硫化鐵（Fe2S3）溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的（H2S）氣體、淺黃色固體，向溶液中加入燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出硫化鐵與鹽酸反應的離子方程式：Fe2S3+2H+=H2S↑+S↓+2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的（　　）
A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A＞D
B．25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐漸減小
C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D．100℃時，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．與鹽酸溶液反應的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)B．工業(yè)上煉鐵
C．二氧化硫的漂白原理D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體分類中正確的一組是（　�。�
選項離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BK2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，裝置D的作用是防止倒吸
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶    中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色沉淀；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：2NH3+3CuO△_3Cu+N2↑+3H2O．
（4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中    固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是Cu2O、Cu（用化學式表示）．
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應消耗氯氣生成部分固體，導致瓶內(nèi)壓強減小，引起溶液倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．

已知CaC2與水反應的化學方程為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列問題：
（1）寫出G的結構簡式CH2═CHCOOCH3．
（2）寫出圖中生成CH3OH（甲醇）的化學方程式CO+2H2催化劑→CH3OH．寫出在濃硫酸作用下生成H的化學方程式CH3OH+CH3CH2COOH?濃硫酸△CH3OOCCH2CH3．
（3）指出上述工藝的優(yōu)點是什么？原料成本低，反應在低溫、低壓和催化劑條件下進行，能量消耗低，反應過程中沒有任何副產(chǎn)品產(chǎn)生，原料利率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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