向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、1.4g
考點：有關混合物反應的計算
專題：守恒法
分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．
解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選C．
點評：考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
 
．
（4）寫出有關反應的離子方程式．實驗①：
 
；
 
；
（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為
 
，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較敘述正確的是（　�。�
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式
 

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是
 
（填序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作為核反應堆的載熱介質(zhì)．下列說法正確的是（　　）
A、該合金的熔點高于金屬鈉的熔點
B、若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Al）＞n（Na）
C、若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成
D、等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B、SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對共用電子對的酸性氧化物
C、Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D、明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol CH4中含有
 
個甲烷分子，
 
個C原子，
 
個 H原子，在標準狀況下的體積為
 
．（用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
B、鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛
C、我國在商代就開始使用銅合金
D、鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑．
（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）H、N、O的電負性從小到大的順序是
 
．
（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式）．氨基（-NH2）中氮原子的雜化類型為
 
．
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案