（14分）、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2， 在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____(填“>’’或“<”)0。

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 d、化學能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為__________________ _。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

B．[實驗化學]

實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表。

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解度/100 g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

請回答有關問題。

Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三頸圓底燒瓶中進行，并使用了分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管。實驗需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇。

（1）有同學擬通過核磁共振氫譜鑒定所得產(chǎn)物中是否含有正丁醇，正丁醇的氫譜線中的幾個峰的面積之比是________。

（2）反應前三頸圓底燒瓶中先加人適量沸石，然后依次加入________。

（3）分水器的作用________。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制。

（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用________洗滌有機層，用分液法分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是________。

（2）將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品。

Ⅲ．計算產(chǎn)率

如果實驗中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL濃硫酸，實驗后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76 g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用．下列關于一氧化氮的敘述正確的是

A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點℃

沸點℃

密度gｃｍ-3

水溶性

A

Ｃ3Ｈ6Ｏ2

-98

57.5

0.93

可溶

B

Ｃ4Ｈ8Ｏ2

-84

77

0.90

可溶

由此，分離A和B的最佳方法是

A．萃取 B．升華 C．分餾 D．分液

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法不正確的是

A．化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應

B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應

C．1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應

D．1mol zeylastral最多可與2molBr2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共18分）

(Ⅰ)無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。

（1）無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式 。

（3）CO2和NH3兩氣體中，應該先通入溶液中的是 （填化學式），寫出制備E和F的離子反應方程式

(Ⅱ)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗。

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：（1）淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應。

（2）常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子

請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式 。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式為 。

（3）X的化學式是 ，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學反應方程式為 。

（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個可能的化學反應方程式 ，設計一個實驗方案探究 紅色固體的成分 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協(xié)作體高三下學期聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結(jié)論

A

向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4強

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀

蔗糖未水解

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag+Cl－e＝AgCl

B．每生成1 mol NaMnO轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

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