Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與共價鍵強弱有關(guān)的是（　�。�

• A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
• B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高
• C、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
• D、LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔點依次降低

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
C．原子晶體中，共價鍵越短，硬度、熔沸點越大；
D．離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越大．

解答： 解：A．非金屬性O(shè)＞S＞Se＞Fe，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te依次減弱，共價鍵減弱，故A不選；
B．分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高，與共價鍵無關(guān)，故B選；
C．原子晶體中，共價鍵越短，硬度、熔沸點越大，則金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與共價鍵有關(guān)，故C不選；
D．離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越大，則LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔點依次降低，與離子鍵有關(guān)，與共價鍵無關(guān)，故D選；
故選BD．

點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)性質(zhì)比較及化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)比較的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．