下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖l表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2,隨著CO2氣體的通入,溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系
C.如上圖2所示,水電離出c(H+)達(dá)到最大值時(shí),溶液中各離子濃度大小分別為
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.用0.0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
B
【解析】
試題分析:A項(xiàng)中,圖l表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH的變化快的曲線是強(qiáng)酸,故曲線I為鹽酸,說法錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,因?yàn)樗釅A抑制水電離,鹽的水解促進(jìn)水電離,起始的NaOH溶液,水電離的c(H+)小,與CO2反應(yīng)生成Na2CO3時(shí)水解,水電離的c(H+)最大,最后成為飽和的碳酸溶液,水電離出的c(H+)又減小,故圖2正確;C項(xiàng)中,圖2所示,水電離出c(H+)達(dá)到最大值是生成Na2CO3時(shí),溶液中各離子濃度大小分應(yīng)為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+),故不正確;D項(xiàng)在,用0.0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線可知c(I-)最小,可確定首先沉淀的是I-,說法錯(cuò)誤。
考點(diǎn):溶液中的四大平衡的圖像詮釋。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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