下列說法正確的是（　�。�

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子

C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1

C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請按要求寫出下列化學(xué)方程式

①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）。

②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）。

④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，且該反應(yīng)的原子利用率為？

⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（滌綸）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知還原性A－<B－<C－，則下列反應(yīng)能夠進行的是

 ①A2＋2B－=B2＋2A－   ②B2＋2A－=A2＋2B－   ③B2＋2C－=C2＋2B－  ④C2＋2A－=A2＋2C－

A．①③               B．②③           C．①④        D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用18.0mol·L－1的濃H2SO4配制250mL 0.9mol·L－1的稀H2SO4，請按要求填空：

（1）實驗室現(xiàn)有l(wèi)0mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用       mL量筒量取濃硫酸，用量筒量取所需體積的濃硫酸后，借助玻璃棒把     沿?zé)诼尤氲绞⒂?u>       的小燒杯中，邊加邊攪拌。

（2）除上述提到的儀器外，實驗中還需要用到的儀器是下列中的(填編號)     。

 (3) 若實驗中出現(xiàn)下列操作，對所配溶液濃度有什么影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

① 容量瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，未干燥即進行配制溶液   。

  ② 定容時俯視刻度線                。

 (4)此實驗中玻璃棒的作用有                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為          ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽是一類常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是                             

    ①金屬  ②堿性氧化物  ③堿  ④非金屬  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

    A．只有①②③                       B．只有④⑤⑥

    C．只有①②③⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)        KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是              (填“促進”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×l0－10

CH3COOH

K＝1.8×l0－5

H2CO3

K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                。

④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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