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19.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體.實驗室可利用SO2與氯氣反應(yīng)制取少量的SO2Cl2.裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示.

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6.
(2)儀器E的名稱是分液漏斗,由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于放(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解
(3)試劑X、Y的組合最好是c.(填字母)
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氯氣裝置,則E中的試劑是飽和食鹽水;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾.若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況,SO2 足量),最后得到純凈的磺酰氯4.2g,則磺酰氯(相對分子質(zhì)量:135)的產(chǎn)率為77.8%(保留三位有效數(shù)字).

分析 由(4)戊是貯氯氣裝置,可知甲裝置制備二氧化硫,二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2,丙中活性炭可能起催化劑作用,SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),乙為干燥二氧化硫,E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣,可以是飽和食鹽水,降低氯氣溶解度,丁干燥氯氣,SO2Cl2沸點低、易揮發(fā),B為冷凝管,使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流,堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止進入C中導致磺酰氯水解.
(1)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體,另外生成物質(zhì)為硫酸,可知硫元素化合價;
(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征可知,儀器E為分液漏斗;SO2Cl2沸點低、易揮發(fā),B為冷凝管,使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流,說明SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);
(3)甲裝置制備二氧化硫,Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,稀硝酸與硫酸鈉不反應(yīng);
(4)E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣,可以是飽和食鹽水;潮濕的氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成HCl與硫酸;
(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法;計算氯氣物質(zhì)的量,再計算磺酰氯的理論產(chǎn)量,進而計算其產(chǎn)率.

解答 解:由(4)戊是貯氯氣裝置,可知甲裝置制備二氧化硫,二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2,丙中活性炭可能起催化劑作用,SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),乙為干燥二氧化硫,E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣,可以是飽和食鹽水,降低氯氣溶解度,丁干燥氯氣,SO2Cl2沸點低、易揮發(fā),B為冷凝管,使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流,堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止進入C中導致磺酰氯水解.
(1)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體,另外生成物質(zhì)為硫酸,可知硫元素化合價+6價,故答案為:+6;
(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征可知,儀器E為分液漏斗;SO2Cl2沸點低、易揮發(fā),B為冷凝管,使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流,說明SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),儀器C的作用是:吸收逸出都有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解,
故答案為:分液漏斗;放;吸收逸出都有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入C,防止污染環(huán)境及磺酰氯水解;
(3)甲裝置制備二氧化硫,Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,稀硝酸與硫酸鈉不反應(yīng),60%硫酸與亞硫酸鉀不需要加熱可以得到二氧化硫,
故選:c;
(4)E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣,可以是飽和食鹽水,降低氯氣溶解度;潮濕的氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成HCl與硫酸,反應(yīng)離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,
故答案為:飽和食鹽水;SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(5)分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法,所以丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾,標準狀況下,896mlCl20.896L22.4L/mol=0.04mol,故理論上可得到0.04molSO2Cl2,即為0.04×135g=5.4g,所以SO2Cl2的產(chǎn)為4.2g5.4g×100%=77.8%,
故答案為:蒸餾;77.8%.

點評 本題考查實驗制備方案,涉及對反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評價、對儀器的識別、物質(zhì)的分離提純等,注意對物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.AgN03是一種重要的化學試劑,精煉銅的陽極泥中含有較多的銀,可用于制備AgN03,主要工藝流程如圖:

已知:AgNO3與Cu( N032受熱易分解,分解溫度如表所示.
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
(1)黑色固體D的化學式為CuO,①中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在473-673K.
(2)如表為不同溫度時AgNO3的溶解度
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
據(jù)此判斷,②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN03晶體的主要操作為:蒸發(fā)濃縮→過濾冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥.
(3)氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物之一為NaN02.已知常溫時Ka(HN02)=4.9x10-4,常溫下將0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1HN02溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(4)另一種提純AgN03溶液的方法為:向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體,充分反應(yīng)后濾去藍色沉淀即可,該固體可以為D(填選項字母).
A.NaOH   B.AgCl  C.FeS  D.Ag2O
(5)制得的AgN03可配制為標準溶液,在中性或弱堿性溶液中,以K2Cr04為指示劑測定氯化物中Cl-的含量,主要反應(yīng)為:
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-(黃色)═Ag2Cr04↓磚紅色)
已知Ksp(AgCl)=1.8×lO-10,Ksp(AgCrO4)=1.2×l0-12,則用該方法測定NaCl溶液中的c(Cl-)時,達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成;實驗中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大,原因為K2CrO4溶液為黃色,濃度過大將影響滴定終點現(xiàn)象的判斷(或K2CrO4溶液濃度過大時,有可能會在Cl-未完全沉淀時與Ag+結(jié)合,對滴定結(jié)果造成誤差).
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,向20.00mL 0.100 0mol•L-1 的CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)),下列說法正確的是( �。�
A.點①所示溶液中,溶質(zhì)為未反應(yīng)完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl,微粒之間的關(guān)系為:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
B.點②所示溶液中,醋酸鈉有一半與鹽酸反應(yīng),微粒之間的關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點③所示溶液中,醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),微粒之間的關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-
D.整個過程中有可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,可表示為 FeO•TiO2)制備鈦,并得到電極材料 LiFePO4的流程如圖(部分生成物已略去).

已知:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)第①步中FeTiO3與鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng).
(2)第②步中生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O_TiO2↓+2H++4Cl-
(3)第③步中生成的氣體X主要成分是CO.
(4)已知:Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ•mol-1
Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ•mol-1
則Mg(s)與 TiCl4(s)反應(yīng)生成 Ti(s)和MgCl2(s)的熱化學方程式是2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ•mol-1;能否將第④步中的Ar換成N2,理由是不能,鎂會與氮氣發(fā)生反應(yīng).
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Mg、Cl2
(6)若不考慮制備過程中鐵元素的損耗,由⑥、⑦兩步制備 LiFePO4的過程中,消耗雙氧水(質(zhì)量分數(shù)為 17%)與 H2C2O4 的質(zhì)量比是20:9.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.氙氣和氟氣按一定比例混合,在一定條件下可直接反應(yīng)達到如下平衡Xe(g)+2F2(g)?XeF4(g)△H<0;下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是( �。�
A.減壓B.加壓C.適當降溫D.升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1:

(1)寫出生成沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液).
(3)無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置(圖2)制備無水AlCl3
①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;
②裝置 B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去HCl.F中試劑的作用是吸收水蒸氣.僅用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為堿石灰.
③寫出裝置G中吸收尾氣的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗可達到實驗目的是( �。�
A.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
B.乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
C.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
D.苯酚在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在一定溫度下,將少量生石灰放入到一定量的飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原來的溫度下列說法正確的是( �。�
A.溶劑質(zhì)量不變B.溶質(zhì)質(zhì)量變大C.溶液的濃度不變D.溶解度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.有些古文或諺語包含了豐富的化學知識,下列解釋不正確的是( �。�
選項古文或諺語化學解釋
A日照香爐生紫煙碘的升華
B以曾青涂鐵,鐵赤色如銅置換反應(yīng)
C煮豆燃豆萁化學能轉(zhuǎn)化為熱能
D雷雨肥莊稼自然固氮
A.AB.BC.CD.D
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