下列各組中的兩物質相互反應時，與反應條件和用量無關的是（　�。�
A、Na和O2
B、Fe和FeCl3
C、CO2和NaOH
D、AlCl3和NaOH
考點：鈉的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．無論FeCl3溶液是否過量，鐵和FeCl3溶液反應都生成氯化亞鐵；
C．少量氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，過量氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉；
D．氯化鋁和少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉．
解答： 解：A．Na和O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應條件不同，生成物不同，故A錯誤；
B．無論FeCl3溶液是否過量，鐵和FeCl3溶液反應都生成氯化亞鐵，故B正確；
C．NaOH和CO2少量反應生成Na2CO3，過量CO2反應生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故C錯誤；
D．少量氫氧化鈉和氯化鋁反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，過量氫氧化鈉和氯化鋁反應AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，反應物相同，如果反應條件不同、反應物濃度不同、反應物用量不同都會導致產(chǎn)物不同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、為消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定在生產(chǎn)食用鹽時必須加入一定量的單質碘
C、向豆?jié){中加入鹽鹵可以做豆腐
D、SO2的大量排放帶來的環(huán)境問題是光化學煙霧和酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質的量之比為2：1，則該混合物中CaCl2的質量分數(shù)是多少？二者的物質的量之比為多少？含1mol Cl-的混合物的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是（　�。�
選項ab試管中現(xiàn)象離子方程式
A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B稀鹽酸Na2CO3開始時無氣泡，后來有氣泡CO32-+H+=HCO3-；
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅
 
．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
②工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH試紙變深藍色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、O．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（0H-）
B、O．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、濃度均為0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三種溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是
 
．
（2）將步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式補充完整（填化學式）：Co2O3+6H++2Cl-=2
 
+
 
↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過
 
；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有
 
．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是
 
．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質，其質量如下表．
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是
 
．[M （CoC2O4?2H2O）=183g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質為自然界硬度最大的物質．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結構如圖所示．該化合物的化學式為
 
．
（4）Y可形成單質Y3
①Y3分子的空間構型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質生成配合物M（ZY）5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．

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