【題目】下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是：（ ）

選項(xiàng)

方法

冶煉原理

A

濕法煉銅

CuSO4+2K= Cu+K2SO4

B

熱分解法煉銅

Cu2S+O22Cu+SO2

C

電解法煉鋁

2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2↑

D

熱還原法冶煉鋇

BaO+H2Ba+H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、濕法煉銅需用與水不反應(yīng)的較活潑的金屬作還原劑，如鐵等，鉀易與水反應(yīng)，不能從溶液中還原出單質(zhì)銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2是火法煉銅，利用的是氧化還原反應(yīng)原理，將Cu2S中＋1價(jià)銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，不是熱分解法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鋁是活潑金屬，應(yīng)用電解法2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2↑，選項(xiàng)C正確；

D、鋇是活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，應(yīng)用電解法，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法不正確的是

A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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【題目】在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

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C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

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