5．下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán) 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

分析 A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號；
B．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫氧根離子；
C．氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯誤；
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫少量時，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的酸性判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色
B．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol•L-1鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2：n1=3：2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．0a段反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-
B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3
C．b點時生成的CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．b點時HCO3-物質(zhì)的量為0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氯化砜（SO2C12）是一種無色液體，常用于有機物和無機物的氯化等．其熔點為54.1℃，沸點為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

（1）制�。畬嶒炇铱衫肧O2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 （丁中放有樟腦液，起催化作用）．已知SO2（g）+C12（g）?SO2C12 （g）△H＜0．
①上圖實框中儀器戊的名稱為球形冷凝管；虛框中未畫出的儀器最好選用戊 （填“戊”或“己”）．
②如果將丁裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)為反應(yīng)放熱，降低溫度使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成．
③下列有關(guān)說法錯誤的是c（填編號）
a．組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性
b．乙、辛裝置為洗氣裝置，可分別用于氣體的除雜和干燥
c．丙、庚裝置中可盛放相同的藥品
d．甲裝置中可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制C12，寅裝置中可用濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制SO2
（2）提純．將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是降低二氯化砜的沸點，減少二氯化砜的分解．
（3）測定．取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為92.7%．
（4）貯存．二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是二氯化砜久置后分解會生成氯氣的溶解再二氯化砜中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某實驗興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
B．斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法電解
C．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動
D．斷開K1閉合K2時，總反應(yīng)的離子方程式為2H++2Cl-  $\stackrel{電解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．咖啡和茶葉中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．每個分子中含有4個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該有機物最多與8molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

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