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10．下列實驗對應的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象離子方程式
A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產生淡黃色沉淀2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
D向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成碘，遵循電子、電荷守恒；
B．亞鐵離子被氧化，鐵離子轉化為絡離子；
C．發(fā)生氧化還原反應生成S，遵循電子、電荷守恒；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．由現(xiàn)象可知，發(fā)生4H++4I-+O2═2I2+2H2O，碘遇淀粉變藍，故A正確；
B．由現(xiàn)象可知，發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，則溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故B正確；
C．由現(xiàn)象可知，發(fā)生2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O，故C正確；
D．由現(xiàn)象可知，發(fā)生Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質、電子和電荷守恒及反應實質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質子數(shù)之和為W、X兩元素的質子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價化合物的化學式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反應中，氧化產物和還原產物的質量之比是8：9．
（2）在0-20min時間內，該反應的平均反應速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應所用的H2O2溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時，反應共產生O21.44g．
（4）如圖1、圖2是某學生探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響實驗裝置示意圖，請按表格要求填寫空白．
實驗一：（試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
現(xiàn)象結論
熱水中溶液中有氣泡產生，比常溫快升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產生，且速度較快無
冷水中溶液中有氣泡產生，比常溫慢降低溫度，H2O2的分解速率減慢
實驗二：
現(xiàn)象結論
丙加入MnO2MnO2能加快化學反應速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學反應速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不使用催化劑化學反應速率較小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為H3O+（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為HS-；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應（△H＜0）
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2?N2O4（無色））
D．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“大于”、“小于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖1所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．
（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”．如圖2所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及如圖3的晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10-8 cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3（精確到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸鹽產品，生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產生的環(huán)境問題有產生光化學煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，寫出該反應化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是產生白煙，該反應可用于檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+，NO3-，CO32-，Na+B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Ca2+，K+，H+D．NO3-，K+，AlO2-，OH-

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