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7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.常溫下,23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
C.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2
B、溶液體積不明確;
C、求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析;
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài).

解答 解:A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=23g46g/mol=0.5mol,故含1mol氧原子即NA個(gè),故A正確;
B、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成金屬銀4.32g,取等質(zhì)量該醛完全燃燒后,可生成水1.08g.則此醛可能是下列中的( �。�
A.丙醛B.丙烯醛C.甲醛D.丁烯醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=4.
(2)NOx是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一.汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出.寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式2NO+2CO_ 2CO2+N2
③汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?不能.你的依據(jù)是該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行.
(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng),及時(shí)分離出產(chǎn)物H2,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行.
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池.電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M?充電放電NiO(OH)+MH,電池放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M; 充電完成時(shí),全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電,將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極電極反應(yīng)式為4O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是(  )
A.SO2具有漂白性,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B.Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣,可用作供氧劑
C.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,可用于耐高溫材料
D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列原子中未成對(duì)電子(單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子)數(shù)為2的是(  )
A.OB.NC.CuD.F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)到答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B,C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性;
(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱;無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色
(5)尾氣可采用b溶液吸收(填序號(hào)):
a   酸性高錳酸鉀溶液    b  NaOH    c濃硫酸   d飽和碳酸氫鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B.化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種原子變?yōu)榱硪环N原子
C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D.CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生了鈍化.
(2)另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用d(選填序號(hào)).
a.KSCN溶液和氯水             b.NaOH溶液
c.濃氨水                      d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是d.
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃)_2SO2↑+CO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號(hào)).
a.A之前         b.A-B間          c.B-C間          d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅,E中白色粉末變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式,一定不正確的是.( �。�
A.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案