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【題目】下列敘述或數據正確的是（　�。�

A. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗

C. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

【答案】C

【解析】A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能為整數，無法測定出讀數為2.3的溶液的pH，選項A錯誤；B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏大，則測得待測液的濃度偏小，選項B錯誤；C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則計數差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，選項C正確；D．滴定管每個小刻度為0.1mL，讀數讀到0.01mL，用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL表達不準確，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

（2）產生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產物發(fā)生了水解

① 根據實驗II記錄否定假設i，理由是________。

② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與________（至少寫兩點）有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：

實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是_________________。

（2）實驗中冷凝水應從____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）為保證反應溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為________。

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗產品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學合成等領域。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補全反應ii_______________（用熱化學方程式表示）。

② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數據關系，由此得出的結論是________。

③ 已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應過程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加試劑

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/L CuSO4

和2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L CuSO4

和4滴1mol/L

NaCl

產生氣泡情況

無氣泡產生

均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結論是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e+4 H+＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是

A. a為陽極，電極反應式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜

C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動

D. 鐵電極上有少量氣體產生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1mol的H2的體積為22.4LB.0.012kgC-12含有的原子數就是阿伏伽德羅常數

C.17gNH3中含有的電子數為10D.N2和CO的摩爾質量相等，都是28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯、甲苯、溴乙烷均能發(fā)生的反應是

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 水解反應 D. 消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為___________________________________________________。

（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________________。

（4）寫出B＋C—→D的化學方程式：__________________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：____________________________________。

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