Question

還原2.4×10^-3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0.2mol?L^-1的Na₂SO₃溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是（　�。�

• A、+1
• B、-1
• C、0
• D、-2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Na₂SO₃還原2.4×10^-3molXO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．

解答： 解：Na₂SO₃還原2.4×10^-3molXO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，
由電子守恒可知，2.4×10^-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol?L^-1×（6-4），
解得a=1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．