化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　ΔH＝－802.3kJ·mol－1，

H2O(l)===H2O(g)  ΔH＝＋44kJ·mol－1；

則356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷

氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________________________________________；

(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式___________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－＞C－。B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是(　　)

A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B．它們的原子半徑C＞B＞A

C．離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：

HCHO+O2  CO2+H2O。下列有關說法正確的是

A．該反應為吸熱反應                 

B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵     

D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是             (　　)。

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列正確的敘述有（　　）

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

　

A．

①②③⑤

B．

②③⑤

C．

②③

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（A、B、D選項中采用直形冷凝管；C選項中采用球形冷凝管）（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進行實驗：

（1）若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放　　溶液．

（2）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是　　．

（3）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結論？

答：　　 （填“能”或“不能”）．理由是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示與對應的敘述相符的是(   )

A．  圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．  圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C． 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D． 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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