Question

關(guān)于反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，
下列說法中不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁、E₂減小，△H不變
• C、增大反應(yīng)體系壓強，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D、降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，H₂的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響平衡移動，則反應(yīng)熱不變；
C．該反應(yīng)有氣體參加，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動．

解答： 解：A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響平衡移動，則反應(yīng)熱不變，則加入催化劑，E₁、E₂減小，△H不變，故B正確；
C．該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動，所以H₂的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，為高頻考點，把握圖象分析及溫度、催化劑、壓強對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)、催化劑不能改變反應(yīng)熱等，題目難度不大．