Question

近年來，加“碘”食鹽較多使用碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）．下列有關說法中，正確的是（　�。�

• A、電解時，石墨做陰極，鐵作陽極
• B、電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣
• C、電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
• D、電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：A．根據(jù)電池反應式知，碘離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應、氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以石墨作陽極、鐵作陰極；
B．根據(jù)電池反應式知，碘離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應、氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以石墨作陽極、鐵作陰極；
C．灼燒碘酸鉀固體時，碘酸鉀固體會分解；
D．根據(jù)碘酸鉀和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應知，碘失電子化合價升高、氫元素得電子化合價降低，電極Fe沒有參加反應，所以Fe作陰極、石墨作陽極，故A錯誤；
B．電解時，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，故B錯誤；
C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結晶，如果灼燒碘酸鉀固體會導致碘酸鉀分解而得不到碘酸鉀，故C錯誤；
D．電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到無水KIO₃晶體的物質的量=

0.6mol

6

×1=0.1mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解原理，根據(jù)電極反應式中元素化合價變化確定陰陽極材料，再結合基本實驗操作、物質和轉移電子之間的關系式解答，題目難度不大．