Question

將含有C、H、O元素的有機物3.0g 裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有足量的濃硫酸和堿石灰的裝置，測得濃硫酸質(zhì)量增加了1.8g，堿石灰質(zhì)量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O₂（標準狀況）多少L？
（2）求此有機物的分子式．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計算消耗氧氣的質(zhì)量，進而計算消耗氧氣的體積；
（2）A管質(zhì)量增加1.8g為生成水的質(zhì)量，B管質(zhì)量增加4.4g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中N（C）、N（H），再根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量計算分子中N（O），確定有機物分子式．

解答： 解：（1）化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則消耗O₂的質(zhì)量為：1.8g+4.4g-3g=3.2g，其物質(zhì)的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，故氧氣體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：燃燒此有機物3.0g需消耗O₂（標準狀況）2.24L；
（2）CaCl₂中吸水質(zhì)量增加1.8g，水的物質(zhì)的量=

1．g

18g/mol

=0.1mol，n（H）=0.2mol，
堿石灰吸CO₂增加4.4g，二氧化碳物質(zhì)的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=0.1mol
該有機物物質(zhì)的量為

3g

60g/mol

=0.05mol，
所以有機物分子中N（C）=

0.1mol

0.05mol

=2，N（H）=

0.2mol

0.05mol

=4，N（O）=

60-12×2-4

16

=2，
所以有機物的分子式為：C₂H₄O₂，
答：此有機物的分子式C₂H₄O₂．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，要掌握燃燒法利用守恒確定有機物的分子式．