下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
②Ag++Cl-═AgCl↓
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
A、①B、②C、③D、④
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①為Zu與可溶性銅鹽的反應(yīng)；
②可表示硝酸銀與電離出氯離子的物質(zhì)的反應(yīng)；
③只能為氯氣與水的反應(yīng)；
④為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)．
解答： 解：①為Zn與可溶性銅鹽的反應(yīng)，如Zn與硫酸銅、Zn與氯化銅等，故①不選；
②可表示硝酸銀與HCl、NaCl等物質(zhì)的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故②不選；
③只能為氯氣與水的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)只表示一個(gè)反應(yīng)，故③選；
④為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，故④不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式意義，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)意義考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電解質(zhì)的電離，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推論正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ?mol-1
B、對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，升高溫度能加快O2的生成速率
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-?[CuCl4]2-（綠）+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈現(xiàn)綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
②25℃時(shí)，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
③電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA
⑥14gN60（分子空間結(jié)構(gòu)類似C60）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5NA．
A、③⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA個(gè)H+
D、78gNa2O2中含有2NA個(gè)陰離子（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用C、N、0三種原子拼接成了一種新型分子TetranitiBtoxycarbon（結(jié)構(gòu)如圖所示），科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，這種分子具有良好的貯能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸藥．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該分子的分子式為CNO3
B、分子中既含極性鍵又含非極性鍵
C、C、N的化合價(jià)分別為+4、+3
D、C、N、0的第一電離能依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為
 
，它的最高價(jià)為
 
價(jià)．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：
 
；寫出C2B2的電子式
 
．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
 
．
（5）寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
Ⅰ．某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
Ⅱ..實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號(hào)）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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