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硅單質及其化合物在材料領域中一直扮演著主要角色．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、石英可用來制作工藝品
B、硅單質可用來制造太陽能電池
C、硅單質是制造玻璃的主要原料
D、二氧化硅是制造光導纖維的材料
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．石英可用來制作工藝品；
B．太陽能電池的原料是硅單質；
C．二氧化硅可以用來生產玻璃；
D．二氧化硅是制成光導纖維的原料．
解答： 解：A．石英 透明、熔點高的晶體，外觀漂亮，可用來制作工藝品，故A正確；
B．太陽能電池的原料是硅單質，故B正確；
C．二氧化硅可以用來生產玻璃，但是硅不能作為生產玻璃的原料，故C錯誤；
D．二氧化硅具有傳輸數(shù)據(jù)的功能，是制成光導纖維的原料，故D正確．
故選C．
點評：本題考查硅和二氧化硅的用途，難度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途．
（1）對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
 
（填序號）
序號ABCD
目的壓強對平衡的影響溫度對轉化率的影響增加O2濃度對速率的影響濃度對平衡常數(shù)的影響


圖示
（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
 
乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．

Ⅰ．在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2．則下列說法中正確的是
 
．（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉化率為
 
．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．（用離子濃度符號表示）
（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為
 
．
（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向22.4g Fe3O4和Cu的混合物中加入600mL 0.5mol/L的H2SO4，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產物；
 
是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaHSO4
 
；Al2（SO4）3
 
．
（2）現(xiàn)有下列兩組物質：①H2、CaCO3、HCl、NH3 ②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液．請你從組成的元素、物質的性質等多個角度用兩種不同的分類標準從每組中選出一種不同類的物質，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應的表格內．
組別 被選出的物質 分類依據(jù)
第①組
第②組

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

柑橘中檸檬烯的結構可表示為，下列關于這種物質的說法中正確的是（　�。�
A、分子式為C9H12
B、易發(fā)生取代反應，難發(fā)生加成反應
C、可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）
A、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
B、Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C、Na與水反應時增大水的用量
D、Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的幾種離子，已知由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol?L-1．向該溶液中緩慢通人一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色．下列關于該溶液的分析，錯誤的是（　�。�
A、pH=l或pH=13
B、陰離子肯定有I-，不能確定有無HCO3
C、陰離子肯定沒有Fe3+，不能確定有無Na+
D、溶質有3種可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH

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