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下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是( �。�
A、無色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、pH=11的溶液中:S2-、K+、CO32-、Cl-
C、pH=1的溶液中:Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D、pH=2的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、SCN-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應,不能結合生成絡離子等,則離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子,不能大量共存,故A錯誤;
B.pH=11的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故B正確;
C.pH=1的溶液,顯酸性,Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故C錯誤;
D.Fe3+、SCN-結合生成絡離子,不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重習題信息的處理及復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C是三種短周期元素的單質,甲、乙是兩種常見的化合物.這些單質和化合物之間存在如圖所示關系.寫出符合如圖關系的A,B,C的化學式,(1)~(3)中的A不在同一主族.
(1)若A是
 
,則B為
 
,C為
 
;寫出單質A+化合物甲反應化學方程式
 

(2)若A是
 
,則B為
 
,C為
 
;寫出單質A+化合物甲反應-化學方程式
 

(3)若A是
 
,則B為
 
,C為
 
;寫出單質A+化合物甲反應化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列物質中屬于強電解質的是
 
,屬于非電解質是
 

①CO2氣體 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶體 ⑤蔗糖溶液 ⑥銅 ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
(2)寫出⑧的電離方程式
 

(3)⑥與上述某一物質可以發(fā)生反應,對應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系.其中A、H為空氣中主要成分,氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,氣體D遇到A很快變成紅棕色E,黑色的C屬于氧化物,I是紫紅色金屬單質.X為常見液體(部分反應條件及生成物沒有全部列出)
請回答下列問題.
(1)F的化學式為
 

(2)X的電子式為
 

(3)寫出反應①的化學方程式
 

(4)寫出反應②的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應,下列不會使反應速率加快的是(  )
A、升高溫度
B、改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項表達中不正確的是(  )
A、Cl-的結構示意圖為
B、D216O中,質量數之和是質子數之和的兩倍
C、在氮原子中,質子數為7而中子數不一定為7
D、Be2+中的電子數和質子數之比一定為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是(  )
A、易形成-1價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下非金屬性逐漸減弱
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( �。�
A、抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適,是一類治療胃痛的藥
B、碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C、青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能,雖經1×107倍稀釋,仍有療效
D、中草藥麻黃堿可導致失眠、多夢等癥狀

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( �。�
A、25℃時,pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-
B、0.1 mol?L-1的(NH42Fe(SO42溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+
C、Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
D、NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3?H2O)

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