Question

12．下面有關敘述不正確的是（　�。�

• A． ¹⁴C與¹⁴N含有相同的中子數(shù)
• B． H、D、T互為同位素
• C． ¹⁴C與C₆₀中普通碳原子的化學性質相同
• D． ¹⁴C與¹²C互為同位素

Answer 1

分析 A、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，據(jù)此計算判斷即可；
B、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子，互為同位素；
C、化學性質與最外層電子數(shù)有關，同種元素的原子化學性質相同；
D、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的互為同位素，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、因中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，¹⁴C和¹⁴N中14表示質量數(shù)，而C和N的質子數(shù)分別為6和7，因此它們的中子數(shù)分別為8、7，故A錯誤；
B、H、D、T均為H元素邪惡不同種原子，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C、因同一種元素的化學性質是一樣的，所以¹⁴C與C₆₀中普通碳原子的化學性質相同，故C正確；
D、因同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，所以¹⁴C與¹²C互為同位素，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查的是同學們對原子結構的認識以及對同位素概念的理解，掌握：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)是解決本題的關鍵，難度不大．