在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①乙烷中混乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴；
⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜置后再過濾．
A、①②③⑥B、②④
C、②③④D、②③④⑥
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：①乙烷中混乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氫氣；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸，乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
③二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
④乙酸與生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點差異；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，生成碘，碘易溶于溴苯；
⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，只有硝基苯不反應(yīng)，且出現(xiàn)分層．
解答： 解：①乙烷中混乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故錯誤；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸，乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液、干燥、蒸餾即可，故正確；
③二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故錯誤；
④乙酸與生石灰反應(yīng)后增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故正確；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選NaOH、分液來分離，故錯誤；
⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，只有硝基苯不反應(yīng)，且出現(xiàn)分層，用分液法分離，故錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、除雜及有機物的性質(zhì)等，把握性質(zhì)差異及分離方法、實驗評價性分析為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選項中選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝孩诮普J(rèn)為0.55mol?L-1NaOH溶液和0.25mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱△H=
 
（取小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氧氣的試管上會有MnO2，最好用下列那種試劑除去（　�。�
A、稀鹽酸B、熱的濃鹽酸
C、水D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，且兩電極中有一電極為石墨電極．
（1）Y電極材料為
 
．
（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時溶液的PH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="xqzyv7w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實驗（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實驗類似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達(dá)到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，溶液中肯定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、NO3-
B、CO32-、Cl-、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+
D、Cu2+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測定實驗，分別測得反應(yīng)速率如下：①v（A）=0.15mol/（L?s）②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.29mol/（L?s）．其中，反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是（　�。�
A、①B、②C、③D、④

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